哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關于co的電子式怎么寫，電子式怎么寫這個很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來看看吧！

電子式的寫法：用“·”等表示原子最外層電子的化學式，如 　1．原子電子式的書寫要符合洪特規(guī)則，這有利于掌握洪特規(guī)則，了解最外層的未成對電子和孤對電子的情況，有利于學習化學鍵。

由于原子最外層為nsnp，一個s軌道，三個p軌道，共可容納8個電子，故可將元素符號的上下左右看成四個軌道，再分別按洪特規(guī)則填以實有的電子數(shù)。

現(xiàn)以第2周期八種元素為例，其電子式的寫法如下：　　　 2．離子電子式的書寫主要是陰離子要有方括號和離子電荷。

離子電荷標在右上角，且數(shù)字在前，正負號在后。

如果標在正上方，且正負號在前，數(shù)字在后，則是標出化合價符號了。

陽離子除氨根離子外，一般只在元素符號的右上角標出數(shù)字和正號，而不再標出最外層電子。

主族元素的原子，除氫原子外，一般最外層都是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3．分子或共價化合物電子式的書寫，要注意共價鍵是非極性鍵還是極性鍵；若果是非極性鍵，則共用電子對應處于兩原子的中間；若是極性共價鍵，則共用電子對應偏向于吸引電子能力大(即非金屬性較強)的原子，而偏離吸引電子能力小(即非金屬性較弱)的原子4．離子化合物電子式的書寫要注意陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，并加上方括號，在右上角標出負電荷。

還要注意陰離子電荷總數(shù)與陽離子電荷總數(shù)相等，因為化合物本身是電中性的。

5．用電子式表示單質(zhì)分子或共價化合物的形成過程用電子式表示形成過程，左邊要有反應物的原子的電子式，右邊要有生成物的分子的電子式，中間用箭號連接。

通過共價鍵形成的，原子一般有未成對電子，生成物要有共用電子對，不能有離子符號出現(xiàn)。

6．用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示由離子鍵形成離子化合物過程，一定要在右邊用陰陽離子來表示物質(zhì)。

因此，用電子式表示形成過程，首先要弄清是通過離子鍵形成離子化合物，還是用共價鍵形成共價化合物和單質(zhì)，然后才能按照各自的方法來書寫電子式。

注意：　?、訇庪x子的電子式要用［］括起來并在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；　?、谧⒁?類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式；　?、圩鲱}時要特別注意看清要求是“寫出化合物的電子式”還是“用電子式表示化合物的形成過程”。

我教學生寫電子式今天上化學鍵，又有了新的想法，離子化合物和共價化合物電子式的書寫是難點，學生易把共價化合物的電子式，寫成離子化合物的。

我記得以前同事告訴我這個難點他是這樣突破的，編成一句口訣：離子化合物的寫法是：判鍵型－排原子－加括號－劃點叉 ；共價化合物：判鍵型－排原子－算鍵數(shù)－劃點叉。

鍵數(shù)計算方法是差多少電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就配多少電子，形成多少個共用電子對。

這個方法把寫電子式這個程序性知識分解成每一個小的步驟，學生按照這個程序書寫訓練，這個方法還是很有效的，學生掌握的不錯。

以下是我在上這本節(jié)的設計片斷：一、離子化合物電子式的書寫【活動與探究】觀察教材表1－7原子、離子、離子化合物的電子式表示實例，歸納電子式的書寫規(guī)則。

【歸納小結(jié)】1.在元素符號周圍用小點(或× )來表示原子最外層電子的式子就是該原子的電子式。

2.簡單陽離子的電子式就是其離子符號。

3.陰離子要加方括號,并注明所帶電荷數(shù)。

4.離子化合物的電子式中,由陰陽離子的電子式組合而成，便相同離子不能合并,一般分布在兩側(cè)然后把離子化合物的寫法口訣改為：判鍵型－排原子－陰陽離子的電子式二、共價化合物的電子式的書寫【觀察與思考】請同學們仔細觀察HCl、H2O、NH3、CH4的模型猜想①中心原子最外層有幾個電子？猜想的依據(jù)是什么？②它們可能是什么分子？③寫出它們的電子式，與離子化合物的電子式的書寫有什么區(qū)別，引起差別的本質(zhì)原因是什么？（學生的思維活躍起來，回答問題的極性很高，我心里真是美滋滋的，感覺很爽，心想這個問題提得好，以前我是怎么講的呢？想起來了，是直接告訴學生這是什么分子，然后示范講解它們的電子式，就是傳統(tǒng)的講授法吧，這幾個分子的電子式相對來說還是容易一些，學生解決的還是比較順利。

）【歸納小結(jié)】共價化合物的電子式的書寫：判鍵型－排原子－算鍵數(shù)－劃點叉。

鍵數(shù)計算方法是差多少電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就配多少電子，形成多少個共用電子對。

【交流與討論】寫出下列共價分子的電子式：O2、 N2 、CO2（學生對這個規(guī)律是不是真的會應用了呢？我又設計一組難度比較大的練習，首先寫出O2的電子式，O2的電子式教材上沒有給出，只有正確的寫出O2的電子式，學生才真正的明白這個方法，我請幾個同學到黑板上展示他們討論的結(jié)果，我在下面巡視，學生中寫得最多的是寫成Cｌ2的形成，中間共用一對電子對，這樣每個氧原子達到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是多出來了兩個電子，一個氧分子最外層電子出現(xiàn)了14個，而一個氧分子最外層電子只有12個，多出了2個電子，顯然是不對的，那應該怎么寫才能讓每個氧原子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氧原子還缺少多少個電子達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？經(jīng)過啟發(fā)，學生又開始重新猜想，掙著到黑板上去寫，終于把正確的電子式寫出來了，我看到學生開心滿意的笑臉，因為氧分子的書寫學生討論的比較多，接下來的寫N2 、CO2要順利多了，不過難度還是比較大的，也要經(jīng)過一翻討論才能寫出來，經(jīng)過討論大家對書寫電子式的方法有了更深的理解。

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本文分享完畢，希望對大家有所幫助哦。

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