哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關(guān)于化學(xué)能力培養(yǎng)九年級(jí)人教版電子版，化學(xué)能這個(gè)很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來看看吧！

1、首先聲明一點(diǎn)，這個(gè)問題比較復(fù)雜，涉及的知識(shí)較多，不可能僅用三五百字就能說清。

2、以下均為本人撰寫，事實(shí)上我在百度里至今未發(fā)現(xiàn)有一個(gè)比較正確的闡述，所以我也不會(huì)引他人的資料。

3、簡單地說，內(nèi)能就是物體內(nèi)部的所有能量。

4、它包括了內(nèi)部所有微觀粒子的一切運(yùn)動(dòng)形式所具有的能量。

5、在一些常見的物理過程中，為簡單起見，內(nèi)能又可以視為物體內(nèi)部所有分子的動(dòng)能和分子間相互作用勢(shì)能之和（這就是中學(xué)教科書上的定義），但這一定義僅適用于這些常見的物理過程。

6、在涉及化學(xué)反應(yīng)的過程中，內(nèi)能就必須包括分子內(nèi)部的能量（而不僅僅是分子本身的動(dòng)能和勢(shì)能）。

7、分子內(nèi)的能量（除核內(nèi)部外）主要是電子的能量。

8、化學(xué)鍵就是（共用）電子和成鍵兩原子的核之間的靜電引力作用。

9、化學(xué)鍵越牢固，電子的能量越低。

10、化學(xué)能又是什么呢？很多人要么誤認(rèn)為是內(nèi)能的一部分，要么認(rèn)為與內(nèi)能毫不相干，獨(dú)立于內(nèi)能之外的一種能量。

11、對(duì)化學(xué)能有一種通俗的理解：蘊(yùn)藏在物質(zhì)內(nèi)部的某種能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)被釋放出來。

12、這種理解確有其可取的一面，但很不準(zhǔn)確，甚至自相矛盾。

13、為什么這么說？這種解釋的前半部分分明在告訴我們：化學(xué)能是內(nèi)能的一部分。

14、依照這種觀點(diǎn)，這種化學(xué)能的多少顯然是客觀存在的，也就是說我們可以斷言1mol氫氣具有多少化學(xué)能。

15、但后半段又說是在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)被釋放出來的。

16、按后一說法，我們還能斷言1mol氫氣具有多少化學(xué)能嗎？因?yàn)槲覀儾恢罋錃夂褪裁礀|西反應(yīng)，也不知道反應(yīng)在何條件下進(jìn)行，當(dāng)然我們就不知道反應(yīng)中能釋放多少能量了。

17、事實(shí)上如果我們不知道反應(yīng)是如何發(fā)生的，我們就根本不可能知道被釋放的化學(xué)能有多大。

18、我們只能說氫氣和氧氣在一定條件下能夠反應(yīng)放出多少能量（這部分被釋放出來的能量才是我們通常所說的化學(xué)能），這個(gè)能量與氫氣和氧氣本身擁有的能量（即內(nèi)能）當(dāng)然不是一回事。

19、氫氣、氧氣完全反應(yīng)后，并沒有將它們的所有能量都釋放出來，另一部分的能量將以生成物的內(nèi)能的形式被保留下來。

20、有了這樣的理解，我們就可以定義化學(xué)能了：化學(xué)能就是化學(xué)反應(yīng)中被釋放的能量，它相當(dāng)于反應(yīng)物與生成物的內(nèi)能之差。

21、需要說明的是，這一定義也并非準(zhǔn)確定義，但已接近準(zhǔn)確定義了。

22、更準(zhǔn)確的定義是：化學(xué)能是在一定的條件下，特定的化學(xué)反應(yīng)過程中被釋放的能量（而不是某種化學(xué)物質(zhì)所蘊(yùn)藏或攜帶的能量）。

23、從微觀角度看，化學(xué)能就是反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵所釋放能量與破壞舊的化學(xué)鍵所消耗的能量之差，或者說就是反應(yīng)物總電子能與產(chǎn)物總電子能之差（不包括其中的分子動(dòng)能和勢(shì)能之差）。

24、化學(xué)反應(yīng)的過程就是消耗反應(yīng)物、產(chǎn)物系統(tǒng)的電子能，并將這部分能用于對(duì)外界做功或傳熱或提升分子的熱運(yùn)動(dòng)能的過程（假定反應(yīng)放熱是正值的話）。

25、上述各種能量的釋放途徑我就不一一說了，又是比較長的話題。

26、有興趣可以聯(lián)系我。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助哦。

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