哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關(guān)于二氧化氯電子式怎么畫(huà)，二氧化氯電子式這個(gè)很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來(lái)看看吧！

樓主學(xué)深了就該知道化合價(jià)在價(jià)鍵理論不能解釋的復(fù)雜分子中只是一個(gè)形式上的東西，對(duì)于這樣的分子化合價(jià)沒(méi)有多大實(shí)際意義。

通常認(rèn)為氯為+4，氧為-2，這就是所謂的形式化合價(jià)。

對(duì)于ClO2分子而言，中心氯原子sp2雜化，雜化平面上兩對(duì)孤對(duì)電子，一個(gè)單電子，其中一個(gè)單電子與一個(gè)O原子的sp2雜化軌道上的單電子成sigma鍵（如果不考慮大π鍵，則這個(gè)氧原子是負(fù)一價(jià)，氯原子是正一價(jià)），一對(duì)孤對(duì)電子填充于另一氧原子sp2空軌道成配位sigma鍵（如果不考慮大π鍵，則這個(gè)氧原子是零價(jià)）。

Cl原子pz軌道上的孤對(duì)電子，一個(gè)氧原子pz軌道上的單電子，另一氧原子pz軌道上的孤對(duì)電子形成三中心5電子大π鍵（這里借用了分子軌道理論的結(jié)果，用價(jià)鍵理論無(wú)法解釋），這個(gè)鍵的鍵級(jí)是2.5，相當(dāng)于每個(gè)氧原子形成1.25個(gè)鍵。

因此Cl原子總的化合價(jià)是+3.5，一個(gè)氧原子是-2.25，另一個(gè)氧原子是-1.25。

這種說(shuō)法也只是形式上的東西，并沒(méi)有多大的實(shí)際意義。

因?yàn)樯鲜鼋Y(jié)構(gòu)是按價(jià)鍵理論處理的（借用了分子軌道理論的部分結(jié)論），而真實(shí)結(jié)構(gòu)應(yīng)使用分子軌道理論處理，在分子軌道理論里面沒(méi)有化合價(jià)的概念。

氯為+4，氧為-2 是通常認(rèn)為的化合價(jià)，按上文方法處理得到的化合價(jià)由于也只是形式上的東西，并不能認(rèn)為就比通常認(rèn)為的化合價(jià)更正確。

對(duì)于不能用價(jià)鍵理論解釋的分子，按價(jià)鍵理論（借用分子軌道理論的部分結(jié)果）處理得到的所謂電子結(jié)構(gòu)（電子式）實(shí)際上也是不正確的，對(duì)于這樣的分子，真實(shí)結(jié)構(gòu)必須使用分子軌道圖來(lái)反映。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助哦。

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