大家好，小樂來為大家解答以下的問題，高中化學(xué)離子守恒計(jì)算方法，化學(xué)離子方程式守恒規(guī)則很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì),但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O

2、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式,其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

3、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng),不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng),濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng),以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng),對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O。

5、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng),若寫出為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的,正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

6、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí),首先寫好參加反應(yīng)的離子,然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí),先寫好發(fā)生水解的離子,然后確定產(chǎn)物,再配平并補(bǔ)足水分子即可。

7、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律,即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù),還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其離子方程式不能寫成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反應(yīng)前后電荷不守恒,應(yīng)寫成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

本文到此結(jié)束，希望對(duì)你有所幫助。

　　免責(zé)聲明：本文由用戶上傳，與本網(wǎng)站立場(chǎng)無關(guān)。財(cái)經(jīng)信息僅供讀者參考，并不構(gòu)成投資建議。投資者據(jù)此操作，風(fēng)險(xiǎn)自擔(dān)。 如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除！