哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關(guān)于電子式單相預(yù)付費(fèi)電能表，電子式這個(gè)很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來(lái)看看吧！

1. 原子的電子式 由于中性原子既沒(méi)有得電子，也沒(méi)有失電子，所以書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周?chē)?/p>

排列方式為在元素符號(hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。

2. 金屬陽(yáng)離子的電子式 金屬原子在形成陽(yáng)離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫(huà)出最外層電子，所以在畫(huà)陽(yáng)離子的電子式時(shí)，就不再畫(huà)出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出。

所以金屬陽(yáng)離子的電子式即為離子符號(hào)。

3. 非金屬陰離子的電子式 一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫(huà)出，并將符號(hào)用“［］”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào) 4. 共價(jià)化合物的電子式 共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成的。

書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫(huà)出。

因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。

5. 根離子的電子式 根離子中，若不同原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，畫(huà)法同共價(jià)化合物，因根離子帶有電荷，所以應(yīng)把符號(hào)用“［］”括起來(lái)，右上角標(biāo)出電荷數(shù)。

6. 離子化合物的電子式 先根據(jù)離子電子式的書(shū)寫(xiě)方法，分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助哦。

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