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反應(yīng)的速率常數(shù)概念：在化學(xué)動力學(xué)中，反應(yīng)速率常數(shù)，又稱速率常數(shù)k或λ是化學(xué)反應(yīng)速率的量化表示方式。

影響因素：除了反應(yīng)物的性質(zhì)以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應(yīng)速率的重要因素。氣體反應(yīng)的快慢還與壓力有關(guān)。增加反應(yīng)物的濃度，即增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而增加了單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子的有效碰撞的次數(shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。提高反應(yīng)溫度，即增加了活化分子的百分數(shù)，也增加了單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子有效碰撞的次數(shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。使用正催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快。在化工生產(chǎn)中，?？刂品磻?yīng)條件來加快反應(yīng)速率，以增加產(chǎn)量。有時也要采取減慢反應(yīng)速率的措施，以延長產(chǎn)品的使用時間。

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