關(guān)于化學(xué)電池原理與化學(xué)發(fā)光法，化學(xué)電池原理這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、是利用兩個電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子的流動，產(chǎn)生電流。

2、又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。

3、原電池的形成條件　　原電池的工作原理原電池反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。

4、兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導(dǎo)線中電子的定向移動構(gòu)成了閉合回路，使兩個電極反應(yīng)不斷進行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

5、 　　從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個電極上進行。

6、 　　原電池的構(gòu)成條件有三個： 　　1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

7、 　　2.兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

8、 　　3.兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。

9、 　　只要具備以上三個條件就可構(gòu)成原電池。

10、而化學(xué)電源因為要求可以提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構(gòu)成條件之外，還要求有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。

11、也就是說，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電池。

12、 　　形成前提：總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 　　電極的構(gòu)成： 　　a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；b.金屬和非金屬（非金屬必須能導(dǎo)電）—鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極；c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。

13、 　　電解液的選擇：電解液一般要能與負極材料發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

14、 　　原電池正負極判斷： 　　負極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。

15、 　　電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。

16、 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。