哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關(guān)于一級反應(yīng)動力學(xué)方程，一級反應(yīng)這個很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來看看吧！

1、first order reaction 凡是反應(yīng)速度只與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的反應(yīng)。

2、例如過氧化氫的分解反應(yīng)：h2o2→h2o+1／2o2反應(yīng)速度方程應(yīng)遵守下式： r = -dc/dt = kc 式中，k為反應(yīng)速度常數(shù)。

3、一級反應(yīng)的特點是lnc-t圖為一直線；半壽期與初始濃度無關(guān)而與速率常數(shù)成反比（即t1/2 = ln2/k）。

4、n2o5→n2o4+（1/2）o2為一級反應(yīng)，放射性元素的蛻變多屬一級反應(yīng)。

5、50年代初期higuchi等用化學(xué)動力學(xué)的原理評價藥物的穩(wěn)定性。

6、化學(xué)動力學(xué)在物理化學(xué)中已作了詳細論述，此處只將與藥物制劑穩(wěn)定性有關(guān)的某些內(nèi)容簡要的加以介紹。

7、研究藥物的降解速度 與濃度的關(guān)系用式12-1表示。

8、(12-1)式中，k-反應(yīng)速度常數(shù)；c-反應(yīng)物的濃度；n反應(yīng)級數(shù)，n=0為零級反應(yīng)；n=1為一級反應(yīng)；n=2為二級反應(yīng)，以此類推。

9、反應(yīng)級數(shù)是用來闡明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速度影響的大小。

10、在藥物制劑的各類降解反應(yīng)中，盡管有些藥物的降解反應(yīng)機制十分復(fù)雜，但多數(shù)藥物及其制劑可按零級、一級、偽一級反應(yīng)處理。

11、(一)零級反應(yīng)零級反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度無關(guān)，而受其他因素的影響，如反應(yīng)物的溶解度，或某些光化反應(yīng)中光的照度等。

12、零級反應(yīng)的速率方程為：(12-2)積分得：c=c0 - k0 t (12-3)式中，c0-t=0時反應(yīng)物濃度，mol/l；c-t時反應(yīng)物的濃度，mol/l；k0-零級速率常數(shù)，moll-1s-1。

13、c與t呈線性關(guān)系，直線的斜率為-k0，截距為c0。

14、(二)一級反應(yīng)一級反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比，其速率方程為：(12-4)積分后得濃度與時間關(guān)系：(12-5)式中，k-一級速率常數(shù)，s-1，min-1或h-1，d-1等。

15、以lgc與t作圖呈直線，直線的斜率為-k/2.303，截距為lgc0。

16、通常將反應(yīng)物消耗一半所需的時間為半衰期(half life)，記作t1/2，恒溫時，一級反應(yīng)的t1/2與反應(yīng)物濃度無關(guān)。

17、(12-6)對于藥物降解，常用降解10%所需的時間，稱十分之一衰期，記作t0.9，恒溫時，t0.9也與反應(yīng)物濃度無關(guān)。

18、(12-7)反應(yīng)速率與兩種反應(yīng)物濃度的乘積成正比的反應(yīng)，稱為二級反應(yīng)。

19、若其中一種反應(yīng)物的濃度大大超過另一種反應(yīng)物，或保持其中一種反應(yīng)物濃度恒定不變的情況下，則此反應(yīng)表現(xiàn)出一級反應(yīng)的特征，故稱為偽一級反應(yīng)。

20、例如酯的水解，在酸或堿的催化下，可按偽一級反應(yīng)處理。

21、二、溫度對反應(yīng)速率的影響與藥物穩(wěn)定性預(yù)測(一)阿侖尼烏斯(arrhenius)方程大多數(shù)反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度更為顯著，溫度升高時，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大。

22、arrhenius根據(jù)大量的實驗數(shù)據(jù)，提出了著名的arrhenius經(jīng)驗公式，即速率常數(shù)與溫度之間的關(guān)系式(12-8)。

23、k=ae-e/rt (12-8)式中，a-頻率因子；e-為活化能；r-為氣體常數(shù)。

24、上式取對數(shù)形式為：(12-9)或 (12-10)一般說來，溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)的活化分子分數(shù)明顯增加，從而反應(yīng)的速率加快。

25、對不同的反應(yīng)，溫度升高，活化能越大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率增加得越多。

26、(二)藥物穩(wěn)定性的預(yù)測在藥劑學(xué)中阿侖尼烏斯方程可用于制劑有效期的預(yù)測。

27、根據(jù)arrhenius方程以1gk對1/t作圖得一直線，此圖稱arrhenius圖，直線斜率為-e/(2.303r)，由此可計算出活化能e，若將直線外推至室溫，就可求出室溫時的速度常數(shù)(k25)。

28、由k25可求出分解10%所需的時間(即t0.9)或室溫貯藏若干時間以后殘余的藥物的濃度。

29、實驗時，首先設(shè)計實驗溫度與取樣時間，然后將樣品放入各種不同溫度的恒溫水浴中，定時取樣測定其濃度(或含量)，求出各溫度下不同時間藥物的濃度變化。

30、以藥物濃度或濃度的其他函數(shù)對時間作圖，以判斷反應(yīng)級數(shù)。

31、若以1gc對t作圖得一直線，則為一級反應(yīng)。

32、再由直線斜率求出各溫度下的速度常數(shù)，然后按前述方法求出活化能和t0.9。

33、要想得到預(yù)期的結(jié)果，除了精心設(shè)計實驗外，很重要的問題是對實驗數(shù)據(jù)進行正確的處理。

34、化學(xué)動力學(xué)參數(shù)(如反應(yīng)級數(shù)、k、e、t1/2)的計算，有圖解法和統(tǒng)計學(xué)方法，后一種方法比較準確、合理，故近年來在穩(wěn)定性的研究中廣泛應(yīng)用。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助哦。