哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關(guān)于鎂鋁氫氧化鈉原電池反應(yīng)方程式，鎂鋁氫氧化鈉原電池這個(gè)很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來(lái)看看吧！

1、判斷原電池中的電極反應(yīng),首先要知道,體系內(nèi)的氧化還原反應(yīng)是什么.存在"氧化還原反應(yīng)"是構(gòu)成原電池的先決條件.在鎂鋁氫氧化鈉原電池中,存在的氧化還原反應(yīng)是:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑從化學(xué)方程式看,得到的三個(gè)氫分子,好象有兩個(gè)H原子來(lái)自NaOH,另四個(gè)來(lái)自于H2O,但這種解釋是錯(cuò)的.實(shí)際上,在上述反應(yīng)中,NaOH既不是氧化劑,也不是還原劑,這個(gè)反應(yīng)中:氧化劑:H2O還原劑:Al反應(yīng)分為兩個(gè)過(guò)程:(1) 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2↑(堿性環(huán)境下發(fā)生,鋁與純水不能發(fā)生這個(gè)反應(yīng),所以在電極反應(yīng)中,OH-體現(xiàn)出"堿性")(2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O總反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑所以從電極反應(yīng)上:鋁是還原劑,參加負(fù)極反應(yīng),H2O是氧化劑,參加正極反應(yīng).從電極材料上:負(fù)極是鋁,正極是鎂.寫(xiě)成電極反應(yīng):負(fù)極：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O 正極：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助哦。