大家好,小訊來為大家解答以上的問題。硫離子結(jié)構(gòu)示意圖，硫離子這個很多人還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、硫離子?的電子式{S}2-S周圍8個點硫離子的化學性質(zhì)：單質(zhì)S的化合價為0，不是最高價＋6，也不是最低價－2，處于中間價態(tài)，所以，單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性。

2、學習時主要從氧化性和還原性掌握單質(zhì)S的化學性質(zhì)。

3、?⑴氧化性?與多數(shù)金屬反應，生成—2價硫化物，如：?2Na+S=Na2S注意：?①Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物，硫單質(zhì)氧化性弱，只能將金屬氧化到較低價態(tài)低價態(tài)。

4、CuS是通過其它方法制得的。

5、?②硫與氫氣反應也表現(xiàn)了硫的氧化性：?⑵還原性：如?S+O2=SO2⑶既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出還原性。

6、在加熱條件下，硫能與強堿溶液發(fā)生反應，這是硫的自身氧化還原反應，硫既是氧化劑，也是還原劑。

7、根據(jù)這個反應原理，可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內(nèi)壁的硫除去硫離子的化學性質(zhì),可以發(fā)生這些離子反應：硫離子會和水發(fā)生水解反應?，生成硫化氫、?硫化氫離子、?氫氧根等物質(zhì)?。

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