關于稀硫酸配制方法，稀硫酸這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現在讓我們一起來看看吧！

1、編輯本段稀硫酸的組成 稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離形成自由移動的氫離子和硫酸根離子。

2、 稀硫酸質量分數小于70%編輯本段稀硫酸的化學性質 由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性等特殊化學性質1.與指示劑作用 稀硫酸使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變。

3、2.與活潑金屬反應 稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣， Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑ Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑ 2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑3.與堿性氧化物作用 稀硫酸可以和堿性氧化物反應生成鹽和水 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O4.與堿作用 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O5. 與鹽作用 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉淀加入稀鹽酸，白色沉淀不消失。

4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 說明：BaSO4為白色固體，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以檢驗溶液中的硫酸根離子。

5、先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl2溶液編輯本段稀硫酸的物理性質 常溫下無色無味透明液體，密度比水大。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。