關(guān)于分子軌道理論ppt，分子軌道理論這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、分子軌道理論 分子軌道理論（MO理論）是處理雙原子分子[1]及多原子分子結(jié)構(gòu)的一種有效的近似方法，是化學(xué)鍵理論的重要內(nèi)容。

2、它與價(jià)鍵理論不同，后者著重于用原子軌道的重組雜化成鍵來(lái)理解化學(xué)，而前者則注重于分子軌道的認(rèn)知，即認(rèn)為分子中的電子圍繞整個(gè)分子運(yùn)動(dòng)。

3、1932年，美國(guó)化學(xué)家 Mulliken RS和德國(guó)化學(xué)家Hund F 提出了一種新的共價(jià)鍵理論——分子軌道理論（molecular orbital theory），即 MO法。

4、該理論注意了分子的整體性，因此較好地說(shuō)明了多原子分子的結(jié)構(gòu)。

5、 目前， 該理論在現(xiàn)代共價(jià)鍵理論中占有很重要的地位。

6、 分子軌道理論的要點(diǎn)： 1.原子在形成分子時(shí)，所有電子都有貢獻(xiàn)，分子中的電子不再?gòu)膶儆谀硞€(gè)原子，而是在整個(gè)分子空間范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)。

7、在分子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用相應(yīng)的分子軌道波函數(shù)ψ（稱(chēng)為分子軌道）來(lái)描述。

8、分子軌道和原子軌道的主要區(qū)別在于：(1)在原子中，電子的運(yùn)動(dòng)只受 1個(gè)原子核的作用，原子軌道是單核系統(tǒng)；而在分子中，電子則在所有原子核勢(shì)場(chǎng)作用下運(yùn)動(dòng)，分子軌道是多核系統(tǒng)。

9、(2)原子軌道的名稱(chēng)用s、p、d…符號(hào)表示，而分子軌道的名稱(chēng)則相應(yīng)地用σ、π、δ…符號(hào)表示。

10、 2.分子軌道可以由分子中原子軌道波函數(shù)的線性組合（linear combination of atomic orbitals，LCAO）而得到。

11、幾個(gè)原子軌道可組合成幾個(gè)分子軌道，其中有一半分子軌道分別由正負(fù)符號(hào)相同的兩個(gè)原子軌道疊加而成，兩核間電子的概率密度增大，其能量較原來(lái)的原子軌道能量低，有利于成鍵，稱(chēng)為成鍵分子軌道（bonding molecular orbital），如σ、π軌道（軸對(duì)稱(chēng)軌道）；另一半分子軌道分別由正負(fù)符號(hào)不同的兩個(gè)原子軌道疊加而成，兩核間電子的概率密度很小，其能量較原來(lái)的原子軌道能量高,不利于成鍵,稱(chēng)為反鍵分子軌道（antibonding molecular orbital），如 σ*、π* 軌道（鏡面對(duì)稱(chēng)軌道，反鍵軌道的符號(hào)上常加“*”以與成鍵軌道區(qū)別）。

12、 若組合得到的分子軌道的能量跟組合前的原子軌道能量沒(méi)有明顯差別，所得的分子軌道叫做非鍵分子軌道。

13、 3.原子軌道線性組合的原則（分子軌道是由原子軌道線性組合而得的）： （1）對(duì)稱(chēng)性匹配原則 只有對(duì)稱(chēng)性匹配的原子軌道才能組合成分子軌道，這稱(chēng)為對(duì)稱(chēng)性匹配原則。

14、 原子軌道有s、p、d等各種類(lèi)型，從它們的角度分布函數(shù)的幾何圖形可以看出，它們對(duì)于某些點(diǎn)、線、面等有著不同的空間對(duì)稱(chēng)性。

15、對(duì)稱(chēng)性是否匹配，可根據(jù)兩個(gè)原子軌道的角度分布圖中波瓣的正、負(fù)號(hào)對(duì)于鍵軸（設(shè)為x軸）或?qū)τ诤I軸的某一平面的對(duì)稱(chēng)性決定。

16、例如 圖1中的(a)、(b)，進(jìn)行線性組合的原子軌道分別對(duì)于x軸呈圓柱形對(duì)稱(chēng)，均為對(duì)稱(chēng)性匹配；又如圖 2(d)和(e) 中，參加組合的原子軌道分別對(duì)于xy平面呈反對(duì)稱(chēng)，它們也是對(duì)稱(chēng)性匹配的，均可組合成分子軌道；可是圖2（f）、（g）中，參加組合的兩個(gè)原子軌道對(duì)于xy平面一個(gè)呈對(duì)稱(chēng)而另一個(gè)呈反對(duì)稱(chēng)，則二者對(duì)稱(chēng)性不匹配，不能組合成分子軌道。

17、 圖9-10 原子軌道對(duì)稱(chēng)性匹配成鍵 符合對(duì)稱(chēng)性匹配原則的幾種簡(jiǎn)單的原子軌道組合是，(對(duì) x軸) s-s、s-px 、px-px 組成σ分子軌道；（對(duì) xy平面）py-py 、pz-pz 組成π分子軌道。

18、對(duì)稱(chēng)性匹配的兩原子軌道組合成分子軌道時(shí)，因波瓣符號(hào)的異同，有兩種組合方式：波瓣符號(hào)相同（即＋＋重疊或－－重疊）的兩原子軌道組合成成鍵分子軌道；波瓣符號(hào)相反（即＋－重疊）的兩原子軌道組合成反鍵分子軌道。

19、圖9-11是對(duì)稱(chēng)性匹配的兩個(gè)原子軌道組合成分子軌道的示意圖。

20、 對(duì)稱(chēng)性匹配的兩個(gè)原子軌道組合成分子軌道示意圖 （2）能量近似原則 在對(duì)稱(chēng)性匹配的原子軌道中，只有能量相近的原子軌道才能組合成有效的分子軌道，而且能量愈相近愈好，這稱(chēng)為能量近似原則。

21、 （3）軌道最大重疊原則 對(duì)稱(chēng)性匹配的兩個(gè)原子軌道進(jìn)行線性組合時(shí)，其重疊程度愈大，則組合成的分子軌道的能量愈低，所形成的化學(xué)鍵愈牢固，這稱(chēng)為軌道最大重疊原則。

22、在上述三條原則中，對(duì)稱(chēng)性匹配原則是首要的，它決定原子軌道有無(wú)組合成分子軌道的可能性。

23、能量近似原則和軌道最大重疊原則是在符合對(duì)稱(chēng)性匹配原則的前提下，決定分子軌道組合效率的問(wèn)題。

24、 4.電子在分子軌道中的排布也遵守原子軌道電子排布的同樣原則，即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund規(guī)則。

25、具體排布時(shí)，應(yīng)先知道分子軌道的能級(jí)順序。

26、目前這個(gè)順序主要借助于分子光譜實(shí)驗(yàn)來(lái)確定。

27、 5.在分子軌道理論中，用鍵級(jí)（bond order）表示鍵的牢固程度。

28、鍵級(jí)的定義是： 鍵級(jí) ＝ （成鍵軌道上的電子數(shù) - 反鍵軌道上的電子數(shù)）／2 鍵級(jí)也可以是分?jǐn)?shù)。

29、一般說(shuō)來(lái)，鍵級(jí)愈高，鍵愈穩(wěn)定；鍵級(jí)為零，則表明原子不可能結(jié)合成分子，鍵級(jí)越?。ǚ存I數(shù)越多），鍵長(zhǎng)越大。

30、 6.鍵能：在絕對(duì)零度下，將處于基態(tài)的雙分子AB拆開(kāi)也處于基態(tài)的A原子和B原子時(shí)，所需要的能量叫AB分子的鍵離解能，常用符號(hào)D（A-B)來(lái)表示。

31、 7.鍵角：鍵和鍵的夾角。

32、如果已知分子的鍵長(zhǎng)和鍵角，則分子的幾何構(gòu)型就確定了。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。