哈嘍,大家好~~~我是小編田甜，關(guān)于化學(xué)中反應(yīng)熱的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算公式這個(gè)很多人還不知道,那么現(xiàn)在讓田甜帶著大家一起來(lái)看看吧！

1、反應(yīng)熱的正確公式為Q=cm△t。

2、?式中各物理量的單位如下：熱量Q：焦耳 （ J ）比熱容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）質(zhì)量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的溫度△t：攝氏度（ ℃ ）。

3、，這是一個(gè)固定的值強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。

4、擴(kuò)展資料通過(guò)蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應(yīng)熱△H3參考資料來(lái)源：百度百科-反應(yīng)熱。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助哦。