大家好,小訊來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題。反應(yīng)速率常數(shù)的值，反應(yīng)速率常數(shù)這個(gè)很多人還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、關(guān)系是反應(yīng)速率常數(shù)是測(cè)試化學(xué)反應(yīng)速率的表現(xiàn)。

2、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度（平均反應(yīng)速率），用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示。

3、在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

4、如時(shí)間用S，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位是mol·L-1·s-1。

5、計(jì)算公式對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

6、本式用于確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實(shí)用。

7、同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示，數(shù)值不同，故在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明物質(zhì)。

8、反應(yīng)速率常數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)：對(duì)雙分子反應(yīng)A+B─→C+D，設(shè)A和B的相對(duì)運(yùn)動(dòng)速度為V, 則在長(zhǎng)度為v，底面積為S(v)的圓筒內(nèi)一個(gè)A分子與B分子碰撞的頻率為ZB(v)=S(v)VnB，單位體積內(nèi)所有A分子的碰撞頻率為ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分別為A分子和B分子的密度,S(v)為分子對(duì)的碰撞截面,若S(v)為有效截面,即每一碰撞均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)截面,則反應(yīng)速率為：從化學(xué)動(dòng)力學(xué)可知：所以k(v)=S(v)V，對(duì)速率求平均則得：式中k(v)稱為該給定反應(yīng)在給定運(yùn)動(dòng)速率下的反應(yīng)速率常數(shù),而k(T)則稱為給定溫度T下的熱平衡反應(yīng)速率常數(shù)。

9、單位濃度單位一般用mol·L-1（摩爾升－1），時(shí)間單位用s-min-或h-1（秒、分或小時(shí)的負(fù)一次方）分類化學(xué)反應(yīng)并非均勻速率進(jìn)行：反應(yīng)速率分為平均速率（一定時(shí)間間隔里平均反應(yīng)速率）和瞬時(shí)速率（給定某時(shí)刻的反應(yīng)速率），。

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